1molのエタノールを完全燃焼させるために必要な酸素量の計算方法

化学反応において、エタノール (C2H5OH) の完全燃焼に必要な酸素量を計算するためには、化学反応式を利用します。今回はその計算方法を詳しく解説します。

1. エタノールの完全燃焼反応式

エタノールの完全燃焼反応式は以下のようになります。

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

この反応式から分かるように、1分子のエタノール (C2H5OH) に対して、酸素分子 (O2) は3分子必要です。

1molのエタノールが完全燃焼する場合、必要な酸素分子の数は反応式に基づいて計算できます。反応式において、1molのエタノール (C2H5OH) に対して3molの酸素 (O2) が反応に使われるため、1molのエタノールを燃焼させるためには3molの酸素が必要です。

このように、エタノール1molを完全燃焼させるためには3molの酸素が必要であることがわかります。反応式における係数から、エタノールと酸素のモル比が3:1であることを利用して計算できます。

1molのエタノールを完全燃焼させるためには、酸素が3mol必要です。したがって、答えは3molとなります。このように化学反応式に基づいて必要な反応物を計算することができます。

エタノール (C2H5OH) の完全燃焼に必要な酸素量を計算するためには、まず反応式を理解し、必要なモル数を求めることが大切です。1molのエタノールを燃焼させるには、3molの酸素が必要であるという基本的な化学的な原則を覚えておきましょう。